Un peu de physique pour aujourd'hui !
Dans la continuité du thème sur la température qu'il fait dans mon appart, je vous propose une pause récréative et scientifique :
Prennez une bouteille de keuleu (prononciation à la chinoise), buvez là en été quand il fait 32°C dans votre appart, puis refermez le bouchon, balancez là à l'autre bout de votre appart et oubliez là pendant 6 mois.
En janvier, afin d'isoler les fenêtres avec du carton pour garder un peu de chaleur, vous décidez d'aller récupérer les cartons (préciseusement accumulés pendant l'été en prévision) qui se trouvent eux même derrière la porte d'entrée et vous retombez sur la fameuse bouteille. Sauf qu'elle a une autre gueule...
Dans la continuité du thème sur la température qu'il fait dans mon appart, je vous propose une pause récréative et scientifique :
Prennez une bouteille de keuleu (prononciation à la chinoise), buvez là en été quand il fait 32°C dans votre appart, puis refermez le bouchon, balancez là à l'autre bout de votre appart et oubliez là pendant 6 mois.
En janvier, afin d'isoler les fenêtres avec du carton pour garder un peu de chaleur, vous décidez d'aller récupérer les cartons (préciseusement accumulés pendant l'été en prévision) qui se trouvent eux même derrière la porte d'entrée et vous retombez sur la fameuse bouteille. Sauf qu'elle a une autre gueule...
En considérant l'air comme un gaz parfait nous pouvons donc utiliser la fameuse formule :
PV=nRT
afin de calculer la perte de volume !Données :
P = pression atmosphérique supposée constante en été et en hiver = 101300 pascal
V = volume (m3) dans la bouteille = 1,5l (0,0015 m3) en été, combien en hiver ?
n = nombre de moles d'air contenu dans la bouteille en été (et qui sera donc le même en hiver parce que j'ai bien fermé la bouteille)
R = constante = 8,31
T = température en kelvin = 32°C en été et 12°C en hiver (soit 305 et 295 kelvin)
A vous de jouer, j'attends vos réponses !!
C'est fou ce qu'on s'amuse avec Bilou, non ?
Commentaires
No comment... je fais un break du cerveau... ça m'a rappellé trop de souvenirs cette affaire... ;-)
commentaire n° : 2
posté par :
Ben
le: 31/01/2007 15:17:47
Mouais ... toute cette masturbation intellectuelle ca me donne mal au crane ....
tout ce que je remarque la dedans c'est qu'il est trop fort le pingouin !!!
tout ce que je remarque la dedans c'est qu'il est trop fort le pingouin !!!
commentaire n° : 3
posté par :
Djé
(site web)
le: 31/01/2007 15:35:29
Et si on prend l'air chinois, pollue a mort, c'est toujours un gaz parfait?
commentaire n° : 4
posté par :
LN
(site web)
le: 01/02/2007 05:01:58
Je sais pas pourquoi, mais en cliquant sur "voir les commentaires", j'etais persuadee d'en trouver un de Donatien!
ah les ingenieurs!
ah les ingenieurs!
commentaire n° : 5
posté par :
Jen a Shanghai
(site web)
le: 01/02/2007 08:55:50
Effectivement c'est un bel exercice!!!! Mais il y a un problème!!! Le volume de la bouteille reste constant: 1.5 L reste 1.5 L et donc c'est la pression qui varie. Il y a aussi 2 phases dans la bouteille de kala: 1 liquide (superbe breuvage de kala) et 1 gazeuse (l'air chinois) et donc il faut aussi prendre en compte la dissolution du gaz dans le kala et ce dernier varie avec la température. Mais on peut considérer ce facteur comme négligeable pour la suite, puisque la bouteille de kala est presque vide ds ce cas. C'est en effet la températue qui est effectivement à l'origine de la chute de pression à l'intérieur de la bouteille: Phivers = Pété*THivers/Tété = 97978 Pascal et des poussières. Et ca s'appelle une dépression interne ou locale, rappelle-toi qd tu vas à la montagne. Voila, t'as failli nous avoir!! Bon évidemment les calculs sont grossiers, puisque le phénomène de dépression, est aussi du à la dissolution du gaz ds le liquide puisque le gaz est à la même température tt le long de l'année et le volume le même, donc c'est le nombre de mole de gaz à l'équilibre qui change entre sa part en phase liquide et gazeuse et du coup la pression.
PS: la réponse d'avant n'est pas logique pour 2 raisons: 1-si tu perdais 0,9 L de volume, on aurait une cannette de kala à la place d'une bouteille!!! ET 2- si tu avais une différence de température de 60°C ou plus, imagine le volume!!! tu aurais une microcannette de kala chinois pour des microsoifs!! On sait que la Chine est avancée sur les nanotech, mais à ce point!!!
PS: la réponse d'avant n'est pas logique pour 2 raisons: 1-si tu perdais 0,9 L de volume, on aurait une cannette de kala à la place d'une bouteille!!! ET 2- si tu avais une différence de température de 60°C ou plus, imagine le volume!!! tu aurais une microcannette de kala chinois pour des microsoifs!! On sait que la Chine est avancée sur les nanotech, mais à ce point!!!
commentaire n° : 6
posté par :
erwan via yanne
le: 03/02/2007 01:18:41
Héhé ! Je vous avais bien dit qu'on s'amusait avec Bilou !!
Merci Erwan (Et Yanne), pour un premier commentaire, tu fais très fort ! Et je pense qu'effectivement, tu as raison.
Je ne comprennais pourquoi avec mes calculs, je trouvais une perte de persque 1l sur 1,5 litres et comme je n'avais pas envie de trop réfléchir dessus, je vous ai mis à contribution !
Bon courage pour la vie chez les vickings !!
Merci Erwan (Et Yanne), pour un premier commentaire, tu fais très fort ! Et je pense qu'effectivement, tu as raison.
Je ne comprennais pourquoi avec mes calculs, je trouvais une perte de persque 1l sur 1,5 litres et comme je n'avais pas envie de trop réfléchir dessus, je vous ai mis à contribution !
Bon courage pour la vie chez les vickings !!
réponse de : Sébastien (site web)
le: 04/02/2007 12:43:02
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Mais je reviendrais sur ton raisonnement.
Prendre l'air pour un gaz parfait passe encore : ça simplifie pas mal les choses et c'est pas si loin de la vérité.
Mais la bouteille de keula (désolé mon chinois est pas top) a une certaine rigidité et donc la pression interne sera inférieure à celle de l'atmosphère et donc son volume sera supérieure à la valeur calculée.
Bref tu devrais réviser un peu ta thermodynamique et faire un peu de résistance des matériaux et d'analyse des structures.
Je passe ramasser les copies à la fin de la semaine.
:D